题目内容

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是(

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

【答案】AB

【解析】

A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,故正确;

B、50℃时A的溶解度是50g,所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液,但有25gA剩余,其中溶质与溶剂的质量比为25g:50g=1:2,正确;

C、C的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法,降温其溶解度变大,不会析出晶体,故错误;

D、AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度降低而增大,且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大;将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,故错误;答案:AB.

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