题目内容
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
【答案】AB
【解析】
A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,故正确;
B、50℃时A的溶解度是50g,所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液,但有25gA剩余,其中溶质与溶剂的质量比为25g:50g=1:2,正确;
C、C的溶解度随温度的升高而减小,所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法,降温其溶解度变大,不会析出晶体,故错误;
D、AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度降低而增大,且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式×100%,即溶解度大则溶质的质量分数大;将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度,所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,故错误;答案:AB.
【题目】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中,每次均充分反应,实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算:
(1)第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g.
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(写出计算过程,结果精确到0.1%)