Question

【题目】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）1.8；（2）96.4%，合格．

【解析】（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g﹣181.2g=1.8g

（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4﹣253.6g=4.4g

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

=

x=10.6g

产品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格

答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．