Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标签残缺的溶液如图1，
（1）在老师的指导下进行如下探究： 甲同学取少量该溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，发现生成了大量白色沉淀，于是他认为该溶液中的溶质是硫酸钠．
乙同学经过思考后，认为甲同学的结论不可靠，设计了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取甲同学的生成物，过滤，向滤渣中加入	白色沉淀 ， 产生无色无味的气体	该溶液不是硫酸钠溶液，而是碳酸钠溶液

丙同学认为，要确认是碳酸钠，还应按图2进行改进．他取该溶液于锥形瓶中，打开分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀盐酸，结果意外发现没有冒气泡，澄清石灰水也没变浑浊．
（2）提出猜想：猜想一：盐酸放置时间过久，溶质已完全挥发 猜想二：碳酸钠变质
猜想三：当滴加的盐酸较少时，先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物
【进行实验】（1）向该盐酸中加入少量铁粉，产生大量气泡（2）向该溶液A中滴加氯化钙溶液，产生大量沉淀
【实验小结】猜想一和猜想二都是错误的
写出实验（1）的化学方程式
（3）【讨论与交流】 丁同学认为实验（2）不必要做，原因是甲同学滴加氯化钡溶液已经证明了猜想二是错误的．
进一步探究：在老师的指导下，同学们查到如下相关资料．
【查阅资料】溶液里的复分解反应实际上是离子间的反应，碳酸钠和酸反应的过程如下
2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，每个碳酸根离子需要结合2个氢离子才能生成CO2 ， 当H+的量不够时，则发生H++CO32﹣=HCO3﹣
【进行实验】请你设计一个实验证明猜想三是否正确

实验操作	实验现象	结论
	立即产生大量气泡	猜想三正确

【实验反思】若没有任何试剂可通过互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液．

Answer 1

【答案】
（1）稀盐酸；溶解
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）向反应后的溶液中继续加入盐酸
【解析】解：若是碳酸钠，则碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与盐酸反应产生气体，故填：稀盐酸；溶解；【实验小结】盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 【进行实验】若要证明猜想三正确，则是证明当滴加的盐酸较少时，先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物，继续滴加盐酸则会产生气体，故填：向反应后的溶液中继续加入盐酸．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．