题目内容
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)
解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.1g
65:x =2: 0.1g 161:y =2: 0.1g
x =3.25g ………………1分
y =8.05g ………………1分
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ………………1分
6.75g÷10g=67.5% ………………1分
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g ………………1分
硫酸锌溶液的溶质质量分数为8.05g÷53.15g×100%=15.1% ………………1分
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