Question

【题目】用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸

（1）主要实验步骤为：计算、_____________ 、稀释、装瓶贴签。

（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有_____________（填序号）

①量筒 ②托盘天平 ③试管 ④烧杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的______________不同，因此性质不完全相同。

（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中杂质不反应，也不溶水）。计算：

①废铁屑中铁的质量____________；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数____________。（精确到0.1）

Answer 1

【答案】 量取 ①④⑤⑥ 浓度（或质量分数，合理即可） 2.8g 14.7%

【解析】（1）主要实验步骤为：计算、量取 、稀释、装瓶贴签；（2）配制过程中需用到的仪器有①量筒 ④烧杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒；（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的浓度不同，浓硫酸有脱水性，能使纸变黑，稀硫酸不能；（4）硫酸的质量：49g×10%=4.9g，设①废铁屑中铁的质量为x；②反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成氢气质量为z

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 98 152 2

X 4.9g y z

56/x=98/4.9g x=2.8g

152/y=98/4.9g y=7.6g

2/z=98/4.9g z=0.1g

反应后所得溶液中溶质的质量分数: 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7%

答：①废铁屑中铁的质量2.8g；②反应后所得溶液中溶质的质量分数14.7%。