题目内容
【题目】据悉,6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅.为测定该合金中硅的含量,进行如下实验:取一定量该合金,向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣,将中性溶液蒸干得18.4g 固体,将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8g.则该合金中硅的含量为( )
A.28%
B.70%
C.40%
D.20%
【答案】C
【解析】解:由于铝、镁、硅三种单质中硅不会与稀盐酸反应,所以滤渣即为硅的质量,即硅的质量是2.8g,100g质量分数为14.6%的稀盐酸中氯元素的质量=100g×14.6%× =14.2g,所以铝、镁两者的质量是18.4g﹣14.2g=4.2g,则该合金中硅的含量为 ×100%=40%;
故选C
由于铝、镁、硅三种单质中硅不会与稀盐酸反应,所以滤渣即为硅的质量,而与稀盐酸反应后的盐酸盐中的氯元素与盐酸中的氯元素相等,铝、镁的质量等于该盐中金属元素的质量,所以利用化学式的计算求出氯元素的质量,即可得铝镁的质量,进而可求结论;
练习册系列答案
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【题目】将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中,测得氢气的质量如表所示.
硫酸溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氢气的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
请计算:
①最终生成H2的物质的量是 .
②该金属片中含铜的质量 .
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 .