题目内容
【题目】将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示．
硫酸溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氢气的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
请计算：
①最终生成H2的物质的量是 ．
②该金属片中含铜的质量 ．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 ．
【答案】0.2 mol；7g；24.5%
【解析】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为0.4g，其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol；
②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
=
=
解得：x=13g ， y=19.6g；
所以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g；
③硫酸溶液中溶质的质量分数是：
×100%=24.5%；
所以答案是：①0.2；②7g；③24.5%．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
（1）在水的净化过程中，常利用（填物质名称）的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 ．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 | NaOH | 31 | 90 | 111 | X | 313 | 336 |
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
Ⅰ．表示溶解度的符号是；表中“111”数字表示的含义是 ．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：
试验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
NaOH质量/g | 50 | 60 | 70 | 50 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
（3）【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为；由实验可知X的值为 ．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2 ， 通过蒸发浓缩、 ， 然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲乙（填“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液，下列说法中正确的是 ．
a、溶液的质量可能不变 b、溶质的质量分数一定减小
c、溶液中溶质的质量一定增大 d、可以升温到40℃以上
e、NaOH的溶解度一定变大 f、20℃时加入的水的质量＞23.4g．
