题目内容
将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数；
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
(1)镁粉中含杂质的质量分数；
(2)稀硫酸溶液的质量分数。
解：设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
24 98 2
x y 0.2g
24/2 = x /0.2g
98/2 = y/0.2g
x =2.4g , y =9.8g
(3g - 2.4g)÷3g ×100%=20%
9.8g÷50g×100%=19.6%
答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20% ；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6% ．
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
24 98 2
x y 0.2g
24/2 = x /0.2g
98/2 = y/0.2g
x =2.4g , y =9.8g
(3g - 2.4g)÷3g ×100%=20%
9.8g÷50g×100%=19.6%
答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20% ；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6% ．
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