Question

将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算：
（1）该反应共生成H₂

0.2

克；
（2）镁粉中杂质的质量

0.6

克；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为

19.6%

；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由于气体氢气放出而使反应后烧杯内物质质量减少，即减少的质量为氢气的质量；根据反应的化学方程式，由氢气的质量可计算出参加反应金属镁的质量及硫酸的质量；然后利用镁的质量与不纯镁粉质量比、硫酸与稀硫酸的质量比求出所要计算的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
x     y     z  0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g

120

z

=

2

0.2g

z=12g
（2）镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为

12g

2.4g+50g-0.2g

×100%=23%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故答案为：（1）0.2     （2）0.6        （3）19.6%
（4）23%

点评：化学方程式可表示反应中各物质质量关系，利用反应中各物质的质量关系，由其中任意一物质的质量都可计算出反应中其它物质的质量