题目内容

相同质量的含少量杂质a的锌和含少量杂质b的铁，当它们分别与足量盐酸反应后，等到氢气的质量相同，则a和b依次可能是（　　）
A．Fe，AlB．Mg，CuC．Cu，ZnD．Fe，Zn
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
则
65
6g
=
2
x
，解得x=
12
65
g＜0.2g
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
6g y
则
56
6g
=
2
y
，解得y=
12
56
g＞0.2g
因为等质量的铝、镁、铁、锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，
故选：B、D．
练习册系列答案
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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）______．

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝______和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是______；______．
地壳中含量最多的金属元素是______，在空气中该元素的单质表面能形成致密的______薄膜，可阻止其进一步被氧化．
将锌棒放入下列溶液中，过一会取出，结果锌棒质量比原来增加，而溶液质量比原来减少的是（　　）
A．CuSO4溶液B．MgCl2溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸
将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量会减轻的是（　　）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液
向已调节到平衡的托盘天平上的甲、乙两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸．再向甲中加入
m1 g铝片，向乙中加入m2 g锌粒．
①若m1=m2，且两金属完全溶解，则天平指针______；理由是______．
②若两烧杯中金属都有剩余，且指针不偏转，则m1：m2=______．
③若两烧杯中金属完全溶解，且指针不偏转，则m1：m2=______．
梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2HCl--不反应．
（1）从上述反应中，我获取的信息有：______；______．
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是______；如果补充一个实验（用化学方程式表示）______，也能说明镁比铁活泼．
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______．
将下面的金属活动性顺序补充完整：
KCaNaMgAl______FeSnPb（H）______HgAgPtAu．
某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
[交流讨论]不合理的猜想是______（填标号），其理由是______．
[实验探究]若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现象有关反应的化学方程式
取少量固体B，
滴加______		有气泡产生______

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