题目内容
向已调节到平衡的托盘天平上的甲、乙两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸．再向甲中加入
m1 g铝片，向乙中加入m2 g锌粒．
①若m1=m2，且两金属完全溶解，则天平指针______；理由是______．
②若两烧杯中金属都有剩余，且指针不偏转，则m1：m2=______．
③若两烧杯中金属完全溶解，且指针不偏转，则m1：m2=______．
m1 g铝片，向乙中加入m2 g锌粒．
①若m1=m2，且两金属完全溶解，则天平指针______；理由是______．
②若两烧杯中金属都有剩余，且指针不偏转，则m1：m2=______．
③若两烧杯中金属完全溶解，且指针不偏转，则m1：m2=______．
①若铝和锌都完全溶解，即稀盐酸过量金属不足；相同质量的锌和铝与盐酸完全反应时，铝反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以铝这一边轻；所以天平指针一定偏向锌的一方；
②若锌和铝均有剩余，则酸不足，酸完全反应，此时用来计算的是酸的量．两边消耗酸是一样的，所以放出氢气的质量一样，而天平的指针不偏转，则加入的锌和铝质量相等，故m1：m2=1：1．
③铝、锌都完全溶解，则硫酸过量，此时铝产生氢气更多，而指针不偏转，即生成的氢气质量相等，则根据化学方程式进行计算：假设生成的氢气质量都为2g，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m1 2g
则
=
，解得m1=18g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
m22g
则
=
，解得m2=65g．则m1：m2=18：65
故答案为：①一定偏向锌的一方；相同质量的锌和铝与盐酸完全反应时，铝反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以铝这一边轻． ②1：1． ③18：65．
②若锌和铝均有剩余，则酸不足，酸完全反应，此时用来计算的是酸的量．两边消耗酸是一样的，所以放出氢气的质量一样，而天平的指针不偏转，则加入的锌和铝质量相等，故m1：m2=1：1．
③铝、锌都完全溶解，则硫酸过量，此时铝产生氢气更多，而指针不偏转，即生成的氢气质量相等，则根据化学方程式进行计算：假设生成的氢气质量都为2g，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m1 2g
则
| 54 |
| m1 |
| 6 |
| 2g |
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
m22g
则
| 65 |
| m2 |
| 2 |
| 2g |
故答案为：①一定偏向锌的一方；相同质量的锌和铝与盐酸完全反应时，铝反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，所以铝这一边轻． ②1：1． ③18：65．
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