题目内容
【题目】硅(Si)是半导体材料，利用石英砂(主要成分是 SiO2)制取高纯度 Si，其流程图如图：
下列说法正确的是( )
A. 反应①、③为置换反应
B. 反应①产生的尾气可直接排放
C. 该过程中各元素的化合价均发生了变化
D. 反应③为 SiHCl3+H2 
Si+3M，M 可循环使用
【答案】AD
【解析】A. 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。反应①是SiO2+2C
Si+2CO↑，根据质量守恒定律，反应③是SiHCl3+H2 
Si+3HCl，都属于置换反应，正确；B. 反应①产生的尾气是有毒的CO，直接排放会污染空气，错误；C. 该过程中部分元素的化合价发生了变化，错误；D. 反应③为SiHCl3+H2 
Si+3HCl，HCl可循环使用，正确。故选AD。
【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
（资料）
（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。
（讨论）
（1）C、B 组成元素相同，C 有毒，反应①的化学方程式为______________________。
（2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是___________________。
（测定乙炔组成） 资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧， 并将生成的气体缓缓通过如图的 _____________________________选填 “I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
（4）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是________。
（5）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为____________g，乙炔的化学式为________。
（6）反应②的化学方程式________。
【题目】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
反应后质量/g | 未测 | 21 | 10 | 9 |
下列说法错误的是
A.该反应为分解反应B.该反应中X与Q的质量比是1︰4
C.X中未测值为零D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应
