题目内容
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.
（1）【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ， 因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是（精确到01.%）。
（2）【进行实验】
①测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是（填化学式）。
②同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
①产生白色沉淀的化学方程式是。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
（3）【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且（填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
（4）【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ， 然后过滤。反应化学方程式是。
【答案】
（1）8.8%
（2）NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaOH、Na2CO3
（3）部分
（4）Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： 
×100%=8.8%
【进行实验】 测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl，因氯化钠的pH=7；加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀且沉淀与盐酸作用产生气体即A为CaCO3，则原无色溶液中含有Na2CO3；无色溶液B使无色酚酞变红，则B为NaOH；故原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。
【拓展】提纯该无色溶液NaOH的步骤是加入Ca(OH)2 发生反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：8.8%；NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/溶解度+溶剂质量。判断氢氧化钠是否变质不能直接选择酚酞试液。
