题目内容
【题目】将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是( )
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大,盐酸变小
C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小,盐酸变大
【答案】C
【解析】
浓硫酸有强吸水性,会吸收空气中的水蒸汽,使浓硫酸中溶剂质量增加,溶质质量分数变小;
氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳,并发生化学反应,生成碳酸钠和水,使氢氧化钠的质量变小,溶液质量增加,溶质质量分数变小;
盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体,使盐酸中的溶质质量变小,溶质质量分数也变小。故选C。
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如右图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3.
(1)【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3 , 因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是(精确到01.%)。
(2)【进行实验】
①测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是(填化学式)。
②同学们又进行了如下实验,实验过程如下:
①产生白色沉淀的化学方程式是。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
(3)【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
(4)【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的 , 然后过滤。反应化学方程式是。