Question

现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：

	第一次加入固体13.25克	第二次加入固体13.25克	第三次加入固体13.25克
消耗HCl的质量（克）	________	________	________
生成CO2质量（克）	________	________	________

Answer 1

9.125    9.125    0    5.5    5.5    0
分析：依据13.25g碳酸钠消耗盐酸的质量以及生成二氧化碳的质量分析解答即可；
解答：设13.25g碳酸钠消耗盐酸的量是x，生成二氧化碳的质量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
13.25g x×18.25% y

x=50g y=5.5g
消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
故答案为：

	第一次加入固体13.25克	第二次加入固体13.25克	第三次加入固体13.25克
消耗HCl的质量（克）	9.125	9.125	0
生成CO2质量（克）	5.5	5.5	0

点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够判断出每次固体加入后消耗盐酸的质量；