题目内容
现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：
| 第一次加入固体13.25克 | 第二次加入固体13.25克 | 第三次加入固体13.25克 | |
| 消耗HCl的质量（克） | 9.125 9.125 |
9.125 9.125 |
0 0 |
| 生成CO2质量（克） | 5.5 5.5 |
5.5 5.5 |
0 0 |
分析：依据13.25g碳酸钠消耗盐酸的质量以及生成二氧化碳的质量分析解答即可；
解答：解：设13.25g碳酸钠消耗盐酸的量是x，生成二氧化碳的质量是y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
13.25g x×18.25% y
=
=
x=50g y=5.5g
消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
故答案为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
13.25g x×18.25% y
| 106 |
| 13.25g |
| 73 |
| x×18.25% |
| 44 |
| y |
x=50g y=5.5g
消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
故答案为：
| 第一次加入固体13.25克 | 第二次加入固体13.25克 | 第三次加入固体13.25克 | |
| 消耗HCl的质量（克） | 9.125 | 9.125 | 0 |
| 生成CO2质量（克） | 5.5 | 5.5 | 0 |
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够判断出每次固体加入后消耗盐酸的质量；
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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| 第一次加入固体13.25克 | 第二次加入固体13.25克 | 第三次加入固体13.25克 | |
| 消耗HCl的质量（克） | ________ | ________ | ________ |
| 生成CO2质量（克） | ________ | ________ | ________ |
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| 第一次加入固体13.25克 | 第二次加入固体13.25克 | 第三次加入固体13.25克 | |
| 消耗HCl的质量（克） | |||
| 生成CO2质量（克） |