Question

有四种元素，其核电荷数均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素占60%，且A中质子数等于中子数；B元素原子核内没有中子；C原子和D^-都比B原子多17个电子．
（1）写出各元素的符号：A______、B______、C______、D______．
（2）A、D两元素形成的化合物的化学式为______，B、D两元素形成的化合物的化学式为______．

Answer 1

（1）：已知“A能形成氧化物AO，则A的化合价为+2价目，A原子最外层有两个电子，A的核电荷数小于20，A的质量分数为60%，则60%=

Ar(A)

Ar(A)+16

×100%，Ar（A）=24，A元素原子核内质子数等于中子数”，因为相对原子质量=质子数+中子数，故质子数为12，A为镁元素，由“B元素原子内无中子”则B为氢元素，由“C原子和D^-都比B原子多17个电子”则C为氩元素，D为氯元素；
（2）四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl₂，HCl
故答案为：（1）Mg、H、Ar、Cl （2）MgCl₂、HCl