Question

【题目】向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：

（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】2.6 14.6% 24.2%

【解析】

（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；

（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z

x=2.92g；

y=5.44g；

z=0.08g；

所用稀盐酸中溶质质量分数= ；

反应后所得溶液中溶质质量分数= 。

答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。