题目内容
（1）如图是某同学自己设计的电解水实验装置图1：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧． A、B 两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线，试回答：
由图1可知B 端为
（2）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A．①②④B． ②③④C．①②③D． ①②③④
（3）自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而ClO2 则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如示意图2：
试回答：ClO2 中氯元素的化合价为
由图1可知B 端为
负
负
极，与A端相连接的试管中得到的气体是氧气
氧气
，可用带火星的木条
带火星的木条
来检验．（2）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是
C
C
（填序号）．①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A．①②④B． ②③④C．①②③D． ①②③④
（3）自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而ClO2 则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如示意图2：
试回答：ClO2 中氯元素的化合价为
+4
+4
价；请你根据上述反应的微观过程示意图写出反应的符号表达式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
．分析：（1）根据电解水试验的现象及结论进行分析．电解水时，正极生成的是氧气，用到火星的木条检验；
（2）根据防止水资源污染的措施分析；
（3）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零可以求得化合物中某元素的化合价；根据图示即可写出反应的化学方程式．
（2）根据防止水资源污染的措施分析；
（3）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零可以求得化合物中某元素的化合价；根据图示即可写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）由电解水实验装置图1可知，B电极上手机的气体较多，是氢气，B电极是电源的负极．与A端相连接的试管中得到的气体较少，是氧气，能支持燃烧，可用带火星的木条来检验；
（2）工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，有利于防止水资源污染．由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系．故C正确；
（3）在化合物中正负化合价代数和为零，在ClO2 中氧元素的化合价为-2价，氯元素的化合价为+4价，由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
故答为：（1）负，氧气，带火星的木条；（2）C；（3）+4，Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（2）工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，有利于防止水资源污染．由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系．故C正确；
（3）在化合物中正负化合价代数和为零，在ClO2 中氧元素的化合价为-2价，氯元素的化合价为+4价，由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
故答为：（1）负，氧气，带火星的木条；（2）C；（3）+4，Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
点评：本题主要考查了水的组成、防止污染及净化的知识．水是一种重要的物质，应加强有关水的知识的学习．
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（2013?嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是
______．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
| 烧杯编号 | A | B | C | D |
| 水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
______．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）
如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是
______．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）
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| 烧杯编号 | A | B | C | D |
| 水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
______．
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