题目内容

玻璃仪器洗涤后判断洗净的标准是

[　　]

A．器壁上呈现均匀的水膜	B．器壁上的水可聚成水滴
C．器壁上的水可成股流下	D．器壁上无水

答案：A

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27、某同学收集了班级其他同学做的“氢气还原氧化铜“的实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案：
（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器名称是

．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图中选用哪些仪器

（填字母）．

（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为

．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是

H₂SO₄和CuSO₄

（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列

（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
判断固体过量的实验现象是

有固体不溶解

（2012?杭州）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需

．
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是

FeSO₄易溶于水，低温减小FeSO₄的溶解度

FeSO₄易溶于水，低温减小FeSO₄的溶解度

．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？

不可靠，因为FeSO₄?7H₂O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO₄^2-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

不可靠，因为FeSO₄?7H₂O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO₄^2-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

玻璃仪器洗涤后判断洗净的标准是

[　　]

A．器壁上呈现均匀的水膜	B．器壁上的水可聚成水滴
C．器壁上的水可成股流下	D．器壁上无水

玻璃仪器洗涤后判断洗净的标准是

A.
器壁上呈现均匀的水膜
B.
器壁上的水可聚成水滴
C.
器壁上的水可成股流下
D.
器壁上无水