题目内容
(2012?杭州)某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O):
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸,反应结束后过滤.
②将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却析出硫酸亚铁晶体.
③待结晶完毕后,滤出晶体,用少量低温的水洗涤晶体3次.
请回答下列问题:
(1)在步骤①过滤时,所需用到的玻璃仪器中,除了漏斗、烧杯外,还需
(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温,其原因是
(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净,有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此证明该晶体并未洗净.该结论是否可靠?为什么?
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸,反应结束后过滤.
②将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却析出硫酸亚铁晶体.
③待结晶完毕后,滤出晶体,用少量低温的水洗涤晶体3次.
请回答下列问题:
(1)在步骤①过滤时,所需用到的玻璃仪器中,除了漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒
.(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
.(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温,其原因是
FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度
FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度
.(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净,有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此证明该晶体并未洗净.该结论是否可靠?为什么?
不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
.分析:(1)根据过滤操作选择仪器;
(2)根据反应物、生成物及质量守恒定律写出化学方程式;
(3)根据硫酸亚铁易溶于水分析;
(4)根据FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析;
(2)根据反应物、生成物及质量守恒定律写出化学方程式;
(3)根据硫酸亚铁易溶于水分析;
(4)根据FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析;
解答:解;(1)过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故填:玻璃棒;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)因为硫酸亚铁易溶于水,洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度,故填:FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度;
(4)因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,故填:不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)因为硫酸亚铁易溶于水,洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度,故填:FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度;
(4)因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,故填:不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
点评:本题是一道实验探究题,能较好的考查学生分析和解决问题的能力,考查了常见金属的性质以及某些盐的性质,解答时要依据题干提供信息,结合相关知识细心分析解答.
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