题目内容

【题目】实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是

A.降低反应温度

B.用稀硫酸代替盐酸

C.粉碎大理石

D.加水稀释盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析∶使反应速率加快方法有升温,增大反应物浓度,加大反应物接触面积,故A错误,D错误。硫酸钙微溶于水,故B错误。粉碎大理石增大了反应物接触面积,故正确。

考点∶增大反应速率的方法。

练习册系列答案
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【题目】某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?带着这样的疑问,他们进行了下列探究: [查阅资料]
①Ca(HCO32可溶于水;
②NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水.
[猜想]
①甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
②乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液.
③丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别.
[实验探究]
①甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
②乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.
③丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
a.加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
b.加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的.
[问题讨论]
(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3).请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:
(2)乙同学的两个实验中,大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的化学方程式为;而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的. 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究.
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是;根据你分析:Na2CO3受热分解(填“易”或“不易”).在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是(任写一种).
(4)[拓展应用] 固体Na2CO3中混有少量NaHCO3 , 可通过方法除去.
(5)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 , 可加入适量的溶液.

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