题目内容

【题目】科学家经过研究,发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源.以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH22]是同定和利用CO2的成功范例.它还可以与氢气反应生成多种有 机物,如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等.试计算:
(1)CH4中碳、氢元素的质量比
(2)CO(NH22中氮元素的质量分数 . (计算结果精确到0.1%)
(3)CO2转化为C2H4的化学方程式为:2CO2+6H2 C2H4+4H2O,若用24g H2转化CO2 , 则理论上能生成C2H4多少克(列式计算)?

【答案】
(1)3:1
(2)46.7%
(3)解:设理论上能生成C2H4的质量是x

2CO2+

6H2

C2H4+4H2O

6

28

24g

x

=

x=56g

答:理论上可生成C2H4的质量是56g


【解析】解:(1)相对原子质量与原子个数乘积的比是元素的质量比. 则有12:4=3:1故答案为:3:1(2)某元素的质量分数= ×100%则有尿素中氮元素的质量分数是: ×100%≈46.7%;故答案为:46.7%
(1)利用各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比计算尿素中碳、氢元素的质量比;(2)根据某元素的质量分数= ×100%计算即可.(3)根据化学方程式已知反应物求生成物的计算即可.

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