Question

某研究性学习小组同学探究影响镁与稀硫酸反应速率的因素．
药品：5%硫酸、10%硫酸、质量相同的镁片和镁粉（表面氧化膜都已除去）；
（1）该小组设计了影响反应速率因素（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该小组完成以下设计表格（用量：5%硫酸、10%硫酸用量每次均为5.0mL，镁片和镁粉的用量均为0.5g）．

实验目的	编号	温度	镁的形态	硫酸浓度
1、①和②硫酸浓度对该反应速率影响 2、①和③温度对该反应速率影响； 3、②和④镁与酸的接触面积对该反应速率影响	①		镁片
	②	25?C		5%
	③		镁片
	④	25?C		5%

（2）根据②和④得到结论是

与酸的接触面积越大，反应速率越快

．

Answer 1

分析：（1）1、①和②只有硫酸浓度不同，其它完全相同进行实验．
2、根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验．
3、根据题意，实验①和④只有金属状态不同，其它完全相同进行实验；
（2）根据实验现象进行分析并完成解答．

解答：解：（1）1、根据题意知，①和②只有硫酸浓度不同，其它完全相同进行实验，所以①中的温度为25℃，同时应该加入10%的硫酸溶液，而应该加入镁片．
2、根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验，所以③中应该在35℃时且加入的稀硫酸的浓度为10%．
3、根据题意，实验①和④只有金属状态不同，其它完全相同进行实验，所以④中应该选镁粉进行实验．
（2）比较②和④得到结论是粉末状的镁粉反应速率比镁片的要快，从而可以判断与酸的接触面积越大，反应速率越快．
故答案为：（1）

实验目的	编号	温度	镁的形态	硫酸浓度
1、①和②硫酸浓度对该反应速率影响 2、①和③温度对该反应速率影响； 3、②和④镁与酸的接触面积对该反应速率影响	①	25?C	镁片	10%
	②	25?C	镁片	5%
	③	35?C	镁片	5%
	④	25?C	镁粉	5%

（2）与酸的接触面积越大，反应速率越快．

点评：本题以化学实验为载体，考查学生观察能力、分析能力和解决问题的能力．