Question

溶液在日常生活和工农业生产上有着广泛的应用．
（1）硫酸钠溶液中，溶质是    ，溶剂是    ．
（2）如图是氯化钠和硫酸钠两种物质的溶解度曲线．

①大约在    ℃时两种物质的溶解度相等；
②现将氯化钠和硫酸钠的混合物在40℃时溶解达饱和，然后降温至10℃，有晶体析出．则析出的晶体中主要成分是    ；
③在0℃-40℃温度范围内，硫酸钠溶解度随温度变化的趋势是    ．
（3）下列实验操作的结果使溶液变混浊的是    [填序号]
A．向盛满CO₂的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水；
B.20℃时向盛有100g 26.5%的食盐水的试管中加入2g食盐，振荡；
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入2g氯化钠固体，振荡；
D．将20℃饱和的石灰水升温至80℃．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂考虑；（2）①根据溶解度曲线的交点表示的意义考虑；②根据10℃氯化钠和硫酸钠的溶解度大小考虑；③根据溶解度曲线考虑；（3）有晶体析出使溶液变混浊．
解答：解：（1）硫酸钠溶液是硫酸钠固体溶于水，所以硫酸钠是溶质，水是溶剂；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；由图示可知25℃两种物质的溶解度相等；
②10℃硫酸钠的溶解度小，所以降温至10℃，有晶体析出．则析出的晶体中主要成分是硫酸钠；
③由溶解度曲线图可知在0℃-40℃温度范围内，硫酸钠溶解度随温度变化的趋势是随温度的升高而增大；
（3）有晶体析出时会使溶液变浑浊．向盛满CO₂的集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以变浑浊；.20℃时食盐的溶解度是36g，饱和溶液的质量分数是：×100%=26.5%，所以20℃时26.5%的食盐水已经饱和，再加食盐不能再溶解，会有不溶物，变浑浊；一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入2g氯化钠固体不能再溶解，所以溶液变浑浊；将20℃饱和的石灰水升温至80℃溶解度变小，会析出晶体，所以溶液变浑浊．
故答案为：（1）硫酸钠；水；（2）①25；②硫酸钠；③随温度的升高而增大；（3）ABCD．
点评：解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，熟悉溶解度曲线表示的意义，知道有晶体析出时会使溶液变浑浊．