题目内容
【题目】用“化学的视角”认识身边的物质
（1）如图1是自然界中碳循环的示意图：
①下列关于自然界中碳循环的说法中，不正确的是_____
A 使用天然气作燃料可有效缓解温室效应
B 海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳能溶于水并可与水反应
C 动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水
D 在碳循环的过程中，C元素化合价一直升高
②请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳_____（用化学方程式表示）
（2）水是地球表面数量最多的天然物质。认识水、利用水是全人类的责任。
①图2实验试管2中得到的气体是_____
②已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图3所示利用海水可获得许多化工产品，下列有关说法错误的是_____
A 第①步中除去粗盐中的SO2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B 在第④步中溴元素被氧化
C 第③步中发生分解反应
D 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
【答案】AD CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓ 氧气 AD
【解析】
（1）①A、使用天然气作燃料生成二氧化碳和水，使空气中的二氧化碳增多，会加剧温室效应，故A错误；
B、海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳能溶于水并可与水反应，故B正确；
C、动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水，故C正确；
D、在二氧化碳和水反应生成碳酸的过程中，C元素化合价一直不变，故D错误；
②二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；
（2）①在水的电解过程中，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气；
②A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量的钡离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；
B、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故B正确；
C、由③的转化可知，氯化镁在一定条件下生成镁和氯气，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应生成氯化镁，应选择盐酸，故D错误。故选AD。
名校课堂系列答案
【题目】实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题：
（1）标号①的仪器名称：___________。
（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式__________，选用K装置收集气体时，下列实验操作正确顺序是______（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是在A装置中的_________________，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置______（填编号）。
（3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
（作出猜想）A：石灰水已经完全变质；B：气体中有挥发出来的HCl气体。
（实验探究）①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_______________，上述装置中的数字标号________仪器，也可用H代替。
②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将生成的气体通入__________溶液中 | _____________ | 气体中有HCl |
（查阅资料） 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
（拓展延伸）如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为____________（填字母）。
【题目】学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+CO2
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。根据镁能在CO2中燃烧，同学们对钠能否与用CO2反应进行探究。
（提出猜想）Na应该也能在CO2中燃烧。
（实验）将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
（查阅资料）
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②Ba(OH)2溶于水，而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定是错误的，理由是：_____。
（验证猜想）
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
① | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有_____ |
② | 取①所得上层清液少量于试管中，加入_____； | _____ | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
③ | 取②所得上层清液少量于试管中，加入_____。 | 溶液由无色变为红色 | 燃烧产物中肯定有Na2O |
（结论）猜想④正确，所以钠与CO2反应生成Na2O、Na2CO3、C的化学方程式是_____。
