题目内容
某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______ g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数？
解：（1）由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故填：1.8；
（2）充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
分析：分析表格中所给的实验数据，可知在反应的过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．
点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．
（2）充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%答：该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
分析：分析表格中所给的实验数据，可知在反应的过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．
点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．
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