Question

【题目】溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数);20℃时氯化钾的溶解度______。

(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。

A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定

(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。

Answer 1

【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅

【解析】

（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为 ×100%≈25.4%，故填25.4%；

20℃时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故填34g。

（2）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。

（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅，故填浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。