题目内容

在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平不平衡的是

A.5.6g铁 5.6g镁铝合金

B.2.4g镁 2.4g铝

C.10g碳酸钙 5.6g氧化钙

D.16.8gNaHCO3 16.8gMgCO3

练习册系列答案
相关题目

下图是某品牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题:


 

（1）三种包装材料中，不属于有机材料的是___ (填序号) ；表中的“钠”指的是___

（2）该牛奶中提供热量最多的营养素是_______；该牛奶中缺乏的营养素是___。

（3）奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患_____(填编号)。

A 夜盲症

B 贫血症

C 甲状腺肿大

D 佝偻病

（4）塑料袋装的牛奶用热封法密封，这种塑料是_____ (填 “热固”或“热塑”)性塑料。

某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B中含有______________，气体C是________。

下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是 （ ）

A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO2

为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。


 

（作出猜想）猜想1：NaCl

猜想2： NaCl、BaCl2

猜想3：NaCl、Na2CO3、HCl

（评价交流）你认为以上猜想________不合理，理由是____________。

则你的猜想为____________。

（实验验证）小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是_______________。

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。化学课外活动小组同学为测定该纯碱样品中碳酸钠含量是否符合如图的标签要求，他们称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克。若将溶液蒸发50克水后，所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：


 

（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？（精确到0.1%）

（2）蒸发水后所得溶液的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

下列实验能够达到目的的是

A.不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HC1四种溶液

B.除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热

C.分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发

D.Ba2+、HCO、NO、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存

化学趣味为您打开神奇的化学世界之门。下列实验不能达到实验目的的是

A.可验证粉尘爆炸

B.说明分子在不停运动

C.证明二氧化碳与水发生反应

D.比较金属和合金的硬度

下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示不同的两种原子，其中表示混合物的是

A.  B.  C.  D.

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