题目内容
【题目】硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出现了__________种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH=__________（不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________（写出计算过程）。
【答案】 3 酸雨 黑 7 9.8%。
【解析】（1）氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素。由流程图可知，出现的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫和水三种；硫酸会引起酸雨；浓硫酸具有脱水性，能将木条中的水脱去，生成黑色的碳；（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，这时液体只有水，pH=7；利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
设稀硫酸中溶质的质量为x；
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+H20
98 233
X 23.3g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
发散思维新课堂系列答案
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _________ | 猜想一不正确 |
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质_________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。