题目内容

关于金属及金属材料，你一定有不少认识，请你回答下列问题：
（1）下列各图为常见的金属应用实例，它们应用金属的三点物理特性是．
（2）小军家的一件铜器原来是呈光亮的红色，放置一段时间后发现表面出现了绿色，为此他查阅资料发现：“这是铜在潮湿的环境中生锈的缘故，铜锈的化学名称叫碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），他受热后可分解成氧化铜、二氧化碳和水．”
①你认为铜锈中一定含有的元素是（填写符号）；
②生成铜锈时，有关反应物除铜以外还一定有的是；
③铜锈加热分解时的化学方程式为；
（3）如图是某课外活动小组的同学，在用相同质量的铁和锌粒跟一定量稀盐酸反应的过程记录，其中横坐标表示反应的时间，纵坐标表示产生氢气的质量，试回答：
①曲线A表示的是跟稀盐酸反应的情况，有关的化学方程式为．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可以得出的另外两个结论是；．

解：（1）电线利用金属的导电性；金属丝是利用金属的延展性；高压锅是利用金属的导热性；
（2）①铜锈的化学名称叫碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，铜锈中一定含有的元素是铜、氧、氢、碳元素；②铜锈中含有的元素是铜、氧、氢、碳元素，由质量守恒定律可推知生成铜锈时，反应物除铜以外还一定有的是水和二氧化碳；③碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O；
（3）①根据图示可知，在它们停止反应时，金属A所利用的时间比金属B的少（即金属A的反应速度比金属B的快），说明金属A的活动性大于金属B，又因锌的活动性比铁强，所以曲线A为锌；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②图示曲线上待反应停止后，所得氢气质量相等，而相同质量的铁、锌完全反应铁生成氢气量大于锌，所以可以得出铁未完全反应或两种金属均未完全反应的结论；
故答案为：（1）导电性、延展性、导热性；（2）①Cu、O、H、C；②二氧化碳和水；③Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O；（3）①锌；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；②反应生成了相同质量的氢气；该实验中金属铁有剩余．
分析：（1）根据金属具有的特性进行解答；
（2）根据铜锈的化学式可知其元素组成、由质量守恒定律可推知参加反应的物质以及碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水进行解答；
（3）根据金属A所利用的时间比金属B的少（即金属A的反应速度比金属B的快）进行解答；
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．