Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

（1）黄铜样品中铜的质量分数；________________

（2）所用稀硫酸中含硫酸的质量。________________

Answer 1

【答案】35% 9.8g

【解析】

根据金属活动性锌＞氢＞铜，黄铜加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜，则可得到参加反应锌的质量6.5g，利用锌的质量计算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的质量，最后利用溶质质量分数计算公式计算出稀硫酸溶质的质量分数。

（1）铜的质量分数=；

（2）10.0g黄铜样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g，设所用稀硫酸溶质的质量为x。

x=9.8g

答：（1） 该黄铜中铜的质量分数为35%；（2）所用稀硫酸中含硫酸的质量为9.8g。