Question

【题目】天然海水呈弱碱性，利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，通入氧气发生化合反应后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：____。

②用化学方程式表示海水酸性增强的原因____。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____。

④某同学取一定量酸雨样品，加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰浆吸收其中的SO2，恰好完全吸收时消耗石灰浆10.00g。则该酸雨样品中溶解SO2的质量为___克？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含有SO2，反之则无 ， 为了降低海水的酸性，降低污染 0.64

【解析】

①可利用品红溶液来检验，故填：将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含有SO2，反之则无。

②根据题意，海水酸性增强，是吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，通入氧气发生化合反应，故填：，。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是为了降低海水的酸性，降低污染，故填：为了降低海水的酸性，降低污染。

④解：设样品中溶解SO2的质量为x。

x=0.64g

答：该酸雨样品中溶解SO2的质量为0.64克。