题目内容
【题目】（9分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：
（1）标号仪器的名称：① ；② 。
（2）A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是 ，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的反应方程式可能为 。
若将发生装置由B改为C，其优点是 。
（4）硫化氢气体（
）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（
）和稀硫酸发生反应可制得，选择的发生装置为 （填序号），某同学用上图G、H 、I组合收集。I装置用于吸收多余的硫化氢气体。
①G收集，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。
②H装置的作用是： 。
【答案】（1）①分液漏斗； ②集气瓶 ；（2）防止固体粉末进入导管 ； 从水中取出导气管 ；（3）
或 
；控制反应的发生与停止； （4）B ； ① 大 ② 防止液体倒吸（或缓冲）；
【解析】
试题分析：（1）两种仪器分别是分液漏斗和集气瓶；（2）高锰酸钾是粉末状物质易随生成的氧气进入导管，故用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花；收集完氧气先撤去导管然后再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管使试管破裂；（3）BD组合适用于固体和液体在常温下制取密度比空气大的气体，故可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，也可以是大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳；如果B改成C则可以控制反应的发生与停止，不需要气体时关闭弹簧夹，则生成的气体不能导出，气压增大将液体压入长颈漏斗，液面到隔板以下则固体和液体分离则反应停止；如果需要气体打开弹簧夹则液体流下没过隔板，固体和液体接触反应继续进行；（4）用块状硫化亚铁（
）和稀硫酸发生反应可制得
，故应该选择装置B，因为硫化氢气体能溶于水故不能选择装置C；①G收集，因为气体从长管进入，说明其密度比空气密度大；② H装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入G中；
练习册系列答案
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【题目】（17分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能 ；
（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
II．实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的 （填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 、 ；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为 ；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。（写出计算过程）