Question

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质的不正确的判断是（　　）

• A、肯定有KNO₃，肯定没有Na₂CO₃
• B、肯定有Ba（NO₃）₂，可能还含有Na₂CO₃
• C、肯定没有Ba（NO₃）₂，肯定有KNO₃
• D、肯定没有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃

Answer 1

分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．

解答：解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

     x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

     y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选B．

点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．