工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列说法不正确的是A．分离器中分离出的副产品是硫酸500℃B．生产流程中能被循环利用的物质X为I2C．膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX500℃.H2+I2D．该生产过程不仅能开发出氢能源.而且能实现可持续发展.不需再消耗能源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列说法不正确的是

A．分离器中分离出的副产品是硫酸500℃

B．生产流程中能被循环利用的物质X为I₂

C．膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX

500℃

H₂+I₂

D．该生产过程不仅能开发出氢能源，而且能实现可持续发展，不需再消耗能源

A、由图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H₂SO₄，故A说法正确；
B、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I₂，故B说法正确．
C、HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HI

500℃

H₂+I₂，注意反应条件，故C说法正确；
D、该反应需要消耗热能，所以不需要消耗能源说法错误，故D说法错误．
故选D．

练习册系列答案

相关题目

（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）.

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。

（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为

。

【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯

中，发现烧杯内的红色固体明显

增多，充分反应后过滤。

Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是（填字母序号）。

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3

D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4

Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .

A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）．请各写一例符合要求的化学方程式：

（1）若C是非金属单质，D是盐______；
（2）若该反应类型是中和反应______．

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Fe³⁺，H⁺，OH^-，SO₄^2-	B．Zn²⁺，NH₄⁺，OH^-，Cl^-
C．H⁺，Na⁺，OH^-，CO₃^2-	D．NO₃^-，K⁺，SO₄^2-，Cu²⁺

某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）

Fe₂O₃

C．H₂O

H₂

CO₂

Na₂CO₃

实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：

按要求填空
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______．
（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______．
（3）写出利用A溶液制取BaSO₄的化学方程式：______．
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H₂S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H₂S，又能获纯净BaSO₄．请写有关化学方程式：______．

“过碳酸钠”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是______．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	______	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量______	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的______溶液	______	猜想成立

医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是______；滤渣A的主要成分的化学式为______．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了______．
（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______．
（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？

试题分类