题目内容

A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）．请各写一例符合要求的化学方程式：
（1）若C是非金属单质，D是盐______；
（2）若该反应类型是中和反应______．
（1）由于金属与酸反应生成盐和氢气，金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，方程式可以是铁与盐酸反应，反应物是铁和盐酸，生成物是氢气和氯化亚铁，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）只要符合酸和碱反应生成盐和水的反应就行，可以是盐酸和氢氧化钠反应，反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．
练习册系列答案
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能鉴别稀醋酸、水和烧碱溶液的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．变稀试液
C．氯化钡溶液D．稀硝酸
如图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应．下表提供的四组物质符合图中要求的是（　　）
甲乙丙丁
ACa（OH）2CO2NaOHCuSO4
BNa2CO3BaCl2HClCa（OH）2
CZnHClCuCl2NaOH
DH2O2HClCuO
A．AB．BC．CD．D
如图表示某些物质间转化关系．X、D为固体且组成元素相同，Y、F为液体且组成元素相同，E、G为气体且组成元素相同；X为紫黑色，F是生命活动不能缺少的液体，G为有毒气体，A是一种黑色固体．请回答下列问题：

（1）X的化学式______；C的化学式______，在③反应中起______作用．
（2）写出有关反应的化学方程式：
④______；可观察到的实验现象是：______．
⑤______．
一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（　　）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%
如图所示A-F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．
（1）A的一种用途是______；
（2）B的化学式为______；
（3）E和F反应的化学方程式为______；
（4）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是______．
实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种．为了验证，他进行了如图所示的实验．
请回答：
（1）由步骤①得知，此溶液中含有（写化学式，下同）______．
（2）由步骤②得知，此溶液中不存在______．
（3）由步骤③得知，此溶液中含有______．
（4）某同学由步骤②判断这瓶NaNO3溶液中含有NaCl，你认为是否正确？______（填“正确”或“错误”）原因是______．
（201p?浦口区j模）下列离子能在pH为p的水溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、SO42-、OH-B．K+、Cu2+、NO3-
C．Cl-、Na+、CO32-D．Ba2+、SO42-、Na+
工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列说法不正确的是
A．分离器中分离出的副产品是硫酸500℃
B．生产流程中能被循环利用的物质X为I2
C．膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
500℃
.
H2+I2
D．该生产过程不仅能开发出氢能源，而且能实现可持续发展，不需再消耗能源

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