题目内容
【题目】铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算:
(l)反应生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程)
(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
【答案】(1)17.6g;(2)Fe3O4;或FeO和Fe2O3。
【解析】设生成二氧化碳的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 40.0g
44/x=100/40.0g x=17.6g
固体中氧元素的质量为17.6g× =6.4g
固体中氧元素的质量分数为6.4g÷23.2g×100%,和四氧化三铁中氧的含量相同;而FeO和Fe2O3,以分子个数比1:1混合时,铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同,所以固体也可能是FeO和Fe2O3的混合物。
答:略
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