Question

【题目】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管 A 中的现象是_____，反应后试管 B 中一定有的阳离子是_____(写离 子符号)；试管 C 中反应的化学方程式为_________。

(2)试管 D 中反应的微观实质是_____。该反应没有明显现象， 要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入_________。 小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有 白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

①白色沉淀化学式为_____。

②小芳同学对 D 和 E 的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有_____

a．D 实验氢氧化钙溶液过量 b．D 实验稀盐酸过量

c．E 实验碳酸钠溶液过量 d．E 实验盐酸过量。

(3)选择其它类别的药品，设计实验证明小芳同学 D 和 E 反应物用量描述结果是正确的。

实验操作	预期实验现象
___________________	_______________
______________	________________

Answer 1

【答案】 石蕊试液由紫色变红色 Fe2+ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 酚酞试液 CaCO3 b、c 向反应后的实验 D 溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变成红色 向反应后的实验 E 溶液中滴加澄清石灰水 溶液变浑浊

【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试管 A 中的现象是溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；试管C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(2)试管 D 中发生的是中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。该反应没有明显现象， 要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入酚酞试液，滴加盐酸时，酚酞试液由红色变为无色，证明氢氧化钙和盐酸发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3。把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。说明E试管中碳酸钠一定有剩余即碳酸钠过量，D试管中反应后溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，即盐酸过量。(3)向D实验反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变红，证明酸过量（或者加入碳酸钠，产生气泡或加入铁粉，产生气泡等）；向E实验反应后的溶液中加入氯化钙（或氢氧化钙）溶液，生成白色沉淀，证明碳酸钠有剩余。