题目内容

【题目】下列操作方法正确的是

A．用酒精灯火焰直接加热烧杯

B．打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞

C．给试管内固体加热，试管口略向下倾斜

D．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶

【答案】C

【解析】

试题分析：A.烧杯不能用酒精灯直接加热，应放在石棉网上加热，所以A项错；

B.取用完药品后应及时盖上瓶塞，以防药品挥发或变质等，所以B项错；

C.给试管内固体加热时，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故C项正确；

D.滴瓶上的滴管在取用试剂后，不用清洗直接放回滴瓶即可，如果清洗后再放回原瓶，就会使试剂瓶内的试剂稀释或变质，所以D项错；

练习册系列答案
相关题目

【题目】（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

Ⅰ．定性探究

实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液呈 性。

实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是 。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

【提出假设】①可能是Na2CO3

②可能是NaOH

③可能是 。

【实验2】

实验操作

实验现象

实验结论

A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试

管中，滴加足量稀盐酸

有气体产生

假设 （填序号）不成立

B．另取少量溶液于试管中，滴加 溶液

固体产物中有

Na2CO3

C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量 溶液

无明显现象

假设①成立

【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。

【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论 。。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；

⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。

（1）步骤①加入样品前还应 。

（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ；

（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

【题目】下列实验目的对应的实验方法不正确的是（ ）

实验目的

实验方法

A

鉴别二氧化碳、一氧化碳

分别将两种气体通入澄清的石灰水

B

鉴别水和过氧化氢溶液

加入二氧化锰，观察是否有气泡

C

纯水和矿泉水

观察是否澄清

D

比较空气和人呼出气体中CO2的含量

加入澄清石灰水并振荡，观察现象

【题目】火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A．硫化羰是氧化物

B．硫化羰的化学性质与二氧化碳的化学性质完全相同

C．硫化羰可用作灭火剂

D．硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的

【题目】下图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是

A、葡萄糖由三种元素组成

B、200mL该注射液中含葡萄糖10g

C、葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1︰2︰1

D、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能

【题目】有关水分子的叙述正确的是（ ）

A．水在固态时分子是静止不动的

B．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

C．保持水的化学性质的微粒是水分子

D．水由液态变成气态时水分子质量变小

【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

【题目】(5分)小明和小霞在帮助老师整理实验室时，发现某实验台上放置一个无塞开口的细口瓶，且标签残缺，如图。对此两名同学探究溶液中溶质的成分。

[提出问题]原来开口的这瓶溶液中含一种溶质是什么(不考虑NaHCO3)？

[进行猜想]原来开口的这瓶溶液中溶质有可能是：①NaCl；②Na2CO3；③Na2SO4；④NaOH；⑤NaNO3

[进行实验]小明取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液，看到有白色沉淀产生，再加入（1）________________，看到（2）_____________现象，证明溶液中含Na2CO3。

小霞取样于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再加入过量的Ca(NO3)2，有白色沉淀产生，试管中的溶液仍然红色，说明此溶液中含有的溶质是（3）__________________。

[反思交流]通过上述两名同学的实验可知，猜想（4）__________是正确的，但实验出现上述现象的原因是（5）____________________________________________。

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的 实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；

装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）

A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C.干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中图中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网