题目内容
【题目】请回答下列问题．
(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是___(填序号)．
(2)金属材料包括纯金属以及它们的___．铁制品锈蚀的主要条件是铁与___和___同时接触．
(3)将m克Zn和Mg的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A 滤液可能是无色
B 滤液中一定有ZnCl2和MgCl2
C 滤渣中的物质可能有3种
D 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是____(填序号)。
(4)现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是氯化钠、硝酸铜、硫酸钠、硝酸、硫酸、碳酸钠中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是____；(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是____中的一种；试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_____种(填数字)。
【答案】③ 合金 氧气 水 AB Na2CO3、Cu(NO3)2 Na2SO4、H2SO4 4
【解析】
（1）铝土矿中含有铝元素，可用来冶炼金属铝；其他矿石中不含铝元素，不能用来冶炼铝；故填：③；
（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金；
②铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触；
（3）由于金属的活动性是锌>铁>铜，将Zn和Mg的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，镁与先氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学方程式Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，每24份质量的镁能生成64份质量的铜，固体质量会增加，当镁反应完后，锌再与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知，每64份质量的锌能生成64份质量的铜，固体质量会减少，反应后金属的质量不变，故锌一定参加了反应，由此可知：
A 根据Zn和Mg的混合物加入氯化铜溶液中，则Zn和Mg与氯化铜反应生成氯化锌、氯化镁和铜，可能为无色，故A正确；
B、滤液中一定有ZnCl2和MgCl2，故B正确；
C、锌参加了反应，则镁一定全部反应完，滤渣中不可能含有3物质，故C错误；
D、滤渣中不一定含有铜，一定没有镁，可能存在铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，故D错误。故选AB；
（4）
Ⅰ．硝酸铜溶液是蓝色，取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硝酸铜，因为硝酸铜溶于水是蓝色溶液，碳酸钠与酸混合后有气泡冒出，经测定混合溶液显酸性，所以不存在Na2CO3、Cu(NO3)2；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一种；因为硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡生成白色沉淀；这两瓶溶液的溶质可能的组合有：硫酸钠和硫酸；硫酸钠和硝酸；氯化钠和硫酸；硝酸和硫酸，所以这两瓶溶液的溶质可能的组合有4种。
【题目】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为_____________．
【实验探究】
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 | A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 | 猜想____成立 |
2 | 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 | C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_______ | 猜想三成立 |
【反思与评价】
(1)小涛认为小丽的结论不正确，原因是___________________________．
(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是__________________________________________．
【拓展应用】
(1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了__________(填化学式)．
(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+________+Cl2↑．
【题目】人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | —— |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | —— |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是_____；
（2）实验II、III证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_____。
（实验评价）
（4）实验设计IV的目的是_____；
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____。
