Question

下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

(1)写出带标号仪器的名称：①_________ ；②__________;
(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是_______(填序号．下同），反应的化学方程式是___________________.
(3)若选用B、C组合在实验室可制取CO：气体，反应方程式为________________________.
(4)E装置可用来测量生成C02气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________
(5)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：_________________。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C0₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：_____________________________________。
③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca (OH)₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_________（填写下列各项序号）.
A．增大   B．减少    c．不变    D．无法判断
(6)取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107. 6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）长颈漏斗   集气瓶
(2)AC  (或AD)       2KMn04 ="==" K2Mn04+Mn02+02↑
（3） CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（4）植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差
（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值。
②取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应    ③B
（6）（3分）7.3%

（1）①长颈漏斗，②集气瓶（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，由于是固体在受热条件下制取，所以制取装置是A，根据氧气的密度比空气大，和不溶于水解析解答（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，氯化钙，（4）E装置可用来测量生成CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：植物油可避免CO₂与水接触部分溶解，导致测量误差，（5）①用pH试纸来测定二氧化碳的水溶液时，可以用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值即可；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，而碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可以用氯化钙溶液来证明；
③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，而使溶液中的溶质减少，故溶液的质量要减少，所以B选项是正确的
（6）根据化学方程式可求得参加反应的氯化氢的质量；
解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g =" 4.4g"
设稀盐酸中氯化氢的质量为 x，
CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
X             4.4g
   x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数：

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。