题目内容

常温下将质量为a g的H2、O2混合气体充入一密闭容器中,点火引燃使之完全反应后再恢复至常温,测得容器中仍有b g气体没有反应.则下列推断正确的是

[  ]

A.反应掉的H2、O2质量共为b g

B.原混合气中H2与O2的质量比为:(a+8b)∶(8a-8b)或(a-b)∶(8a+b)

C.剩余气体为水蒸气

D.原混合气体中H2与O2的质量比为:(a-8b)∶(8a-8b)

答案:B
提示:

  已经反应的H2、O2共(a-b)g,其中参加反应的H2g,参加反应的O2g.

  若H2过量时,原混合气中含H2(b+)g,含O2g.

  若O2过量时,原混合气中含H2g,含O2(b+)g.


练习册系列答案
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(2012?江宁区一模)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂.
【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法.
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2?8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等.有关化学反应方程式为:
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O
CaO2?8H2O
120℃
CaO2+8H2O

【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2.右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置.
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差
不变
不变
,说明气密性良好.
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是
调节两边液面相平
调节两边液面相平

(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗
下移
下移
(填“上提”或“下移”).
(5)计算含量需要测定的数据有
AB
AB
.(填字母序号)
A.氧气的体积   B.样品的质量    C.反应的时间
(6)若样品质量为0.20g,反应前量气管读数为2.10mL,反应后量气管读数为24.50mL(常温下氧气的密度为1.429g/L).实验中量气管的最佳规格是
A
A
.(填字母序号)
A.50mL      B.100mL      C.1L
(7)样品中CaO2含量为
72%
72%

(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=
9m-n
2w
×100%.此方案测定结果偏小的原因可能是
在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气
在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气

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