题目内容
【题目】有两种外观类似黄金的制品①Cu-Ag合金和②Cu-Zn合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数。
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应， 烧
杯内剩余物质的质量为69.8g。求：
①根据质量守恒定律，产生氢气的质量为 g。
②求所用稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）②（2）①0.2克；②19.6%
【解析】
试题分析：因为①中金属不能和酸发生反应，无法判断其中一种金属的质量，所以能够测定的是合金②。根据质量守恒定律，产生氢气的质量为=50克+20克-69.8克=0.2克，设有锌的质量为X，过程中需要硫酸的质量为Y。
Zn+H2SO4 
ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克 解得X=6.5克 Y=9.8克
求所用稀硫酸的质量分数=9.8克／50克×100%=19.6%。
名校通行证有效作业系列答案
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_______。右图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_______（填标号）。
