题目内容

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.0

36.3

36.6

碳酸钠

12.2

21.8

39.7

53.2

①40℃时,氯化钠的溶解度为_____g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20℃时,将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。

(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式_______。右图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是_______(填标号)。

【答案】(1)① 36.6 ② 增大 饱和溶液 ③碳酸钠饱和溶液

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AC

【解析】

试题分析:(1)由表格可知,①40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g;故填:36.6;②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;在20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g,此时加入30g不能完全溶解,形成了该温度下的饱和溶液,③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,该温度下,溶解度小的,饱和溶液中溶质的质量分数越小,故填:碳酸钠饱和溶液;(2)根据金属的活动性顺序可知,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而铜与稀盐酸不反应;随着反应的进行,氢气的质量增加,当铁完全反应后,氢气的质量不再改变;随着铁的反应,金属混合物的质量不断减小,当铁完全反应后,剩余固体是铜.故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.

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