题目内容

下列描述正确的是
A．化学反应前后元素的种类不变，原子的个数可能改变
B．水受热变成水蒸气，说明了分子可以再分
C．有单质生成的反应一定是置换反应
D．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
D
分析：A、化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减；
B、水受热变成水蒸气是由于水分子间间隔受热变大，分子本身并没改变；
C、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应称为置换反应，置换反应有单质生成；
D、酚酞遇碱性溶液变成红色，碱溶液及某些盐溶液呈碱性．
解答：解：A、原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减；故A不正确；
B、水受热而使水分子间的间隔变大，水由液体变成气体，过程中水分子不变；故B不正确；
C、单质与化合物生成单质与化合物的反应才称为置换反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的却不一定是置换反应；故C不正确；
D、碱溶液都呈碱性，可使酚酞变成红色；但能使酚酞变红的却不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性能使酚酞变红，但碳酸钠溶液属于盐溶液；故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
（11分）

⑴若试管中的药品是碳酸氢铵，观察到    色固体逐渐        ， 试管口有       ，且有       气味的气体产生，如将产生气体通入澄清石灰水将会看到         。
⑵由此实验可知，碳酸氢铵贮存时应注意                   
⑶若试管中的药品为铜绿，则观察到       色固体逐渐变            ，是因为生成了                （填物质名称）
⑷加热过程中试管破裂，可能的原因是                           （写两点）
为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

　　(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：____；
　　(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为：____；
　　(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却.可观察到的现象为：____；
　　(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败.例如：____.
小华同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气的体积分数低于1/5，针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是
A．实验中可能未冷却至室温就打开了止水夹
B．实验中可能红磷的量不足，未能将瓶内的氧气消耗尽
C．实验前没有检查装置气密性．
D．点燃红磷后没有立即塞紧瓶塞
（7分）某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。

(1) 操作①②③的名称依次是     ▲     、      ▲  、      ▲   ；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是     ▲     。
(2) 实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到        ▲         时停止加热；
（3）计算精盐的产率是         ▲        （计算结果取小数点后一位）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是         ▲        （填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体
对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
C．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是 （25）   
           。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26） 。
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气。吸收CO2溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，则得到CO2a mol时，样品中CuO的物质的量为（28） mol。
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式  （29）                          ；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30）  ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和 （31） 。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是 （32） 。

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是 （33）。
（11分）实验室配制质量分数为20％的氯化钠溶液100g，请回答以下问题

（1）上图实验步骤的顺序应为                                
（2）称量的氯化钠质量为    g，量取的水的体积为         ml，量筒的量程选择      ml，量取水时，除量筒还需使用到的仪器有         。
（3）溶解时，使用       搅拌，加快溶解。
（4）配好的溶液转移到          贮存，并            。
（5）若配好的溶液质量分数小于20％，产生误差的原因可能是      
                     或                                                  
某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO2；猜想②：产生的气体仅为H2；你认为猜想③        。
【查阅资料】 SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】
（1）图中X为        溶液。
（2）由以上实验可知：猜想         （填①、②、③）正确。
【反思与评价】
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价       。
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                      。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网