题目内容
【题目】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象,为了确定反应是否发生,丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。
请回答下列问题:
(1)标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的_____。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色_____时,说明酸碱恰好中和反应。
(4)该实验过程中发生反应的化学力程式_____。
(5)仿照填写下用圆圈内的空白,其反应的实质是_____。
(6)若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后,反应所得溶液的溶质质量分数是_____。
(7)酸、碱,盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子,这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。
(8)下列关于该实验方案中,能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。
A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测得溶液的pH逐渐减小,最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
【答案】滴瓶 烧杯 搅拌,加速氢氧化钠溶液与盐酸反应,使反应更充分 刚好变为无色 H+与OH-结合生成H2O的过程 5.85% NaOH=Na++OH- AB
【解析】
(1)①是滴瓶,②是烧杯。
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌,加速氢氧化钠溶液与盐酸反应,使反应更充分。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色由红色刚好变为无色时,说明酸碱恰好中和反应。
(4)该实验过程中,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,发生反应的化学方程式为:。
(5)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在,如下图所示:
其反应的实质是H+与OH-结合生成H2O的过程。
(6)设反应生成氯化钠质量为x,
解得x=5.85g,
反应所得溶液的溶质质量分数为:。
(7)氢氧化钠电离生成自由移动的钠离子和氯离子,电离方程式为:。
(8)A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测定溶液的pH逐渐减小,最终小于7,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,符合题意;
B.用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现其明显上升,说明过程中放热,是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量,因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,符合题意;
C.蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体,不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,这是因为蒸发氢氧化钠溶液时,能够得到白色固体氢氧化钠,不符合题意;
D.向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,不符合题意。
故填:AB。
【题目】如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
【题目】某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。
[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究,绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。
查阅资料:KClO3的熔点约为356°C,MnO2的分解温度约为535°C,用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右,从图中可知,KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。
[探究二]第二小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气。于是,按下表进行实验探究,并测定分解温度。
实验编号 | 实验用品 | 分解温度 |
① | 3.0g氯酸钾 | 580 |
② | 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 | 350 |
③ | xg氯酸钾和1.0g氧化铜 | 370 |
(1)实验3中x的值应为_____;由对比实验____(填标号),证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解,但催化效果更好的物质是_____。
(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时,得出有关实验数据如下:
氧化铜与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
分析数据:氧化铜与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快。因此,在化学反应中催化剂的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。
[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,发现生成的气体略带颜色,并有刺激性气味。
提出问题:生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?
查阅资料:①常温下,氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色,都有强烈刺激性气味的气体;
②二氧化氯具有强氧化性,可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰,而氯气不能。
提出假设:
假设1:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。
设计实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
____ | _____ | 假设2正确 |