Question

（1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是

C，H，O

．（填元素符号）
（2）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为

Fe₂O₃

，相对分子质量为

160

，在这种氧化物中金属元素的化合价为

+3

．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，即可计算出生成物中碳元素的质量；根据水的质量和水中氢元素的质量分数，即可计算出生成物中氢元素的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．柠檬醛的质量减去二氧化碳和水的质量就是生成物中氧元素的质量．生成物中含有的元素即柠檬醛中含有的元素，根据以上数据，即可计算出它们的质量比．
（2）设出化学式为Fe_XO_Y，根据氧元素的质量分数计算出X：Y的值求出化学式，再根据正负化合价代数和为零求出金属元素的化合价．

解答：解：（1）柠檬醛中C、H、O的质量分别是
C：220g×

12

44

×100%═60g；  H：72g×

2

18

×100%=8g，O：76g-60g-8g=8g，
故一定含有碳氢氧元素．
（2）因为该金属的相对原子质量为56，所以金属元素为铁，设金属氧化物的化学式为Fe_XO_Y，由氧元素的质量分数为30%，列等式：

16y

56x+16y

×100%=30%解出x：y=2：3，所以化学式为Fe₂O₃；相对分子质量是指各个原子的相对原子质量的总和，Fe₂O₃相对分子质量=56×2+16×3=160；根据化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，设铁元素的化合价为k则：2k+（-2）×3=0，解出k=+3价
故答案为 （1）C，H，O    （2）Fe₂O₃  160；+3

点评：本题主要熟记元素质量分数的计算公式，求化学式时先设出化学式，再利用所给信息列等式