Question

（1）山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是

 

．（填元素符号）
（2）甲烷（CH₄）是天然气和沼气的主要成分；乙炔（C₂H₂）又称电石气，工业上常利用它燃烧时产生的高温以切割和焊接金属．根据化学式分别计算甲烷和乙炔中碳元素的质量分数（列式计算）：

 

，

 

．
（3）一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为

 

，相对分子质量为

 

，在这种氧化物中金属元素的化合价为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据题意可知柠檬醛中一定含有C、H元素，有没有氧需要通过计算来说明，因为已经给出质量；
（2）根据公式：元素质量分数=

元素的相对原子质量×该元素的原子个数

化学式的相对分子质量

×100%；
（3）设出化学式为Fe_XO_Y，根据氧元素的质量分数计算出X：Y的值求出化学式，再根据正负化合价代数和为零求出金属元素的化合价．

解答：解：（1）220g二氧化碳中碳元素的质量=220g×

12

44

×100%=60g，72g水中氢元素的质量=72g×

1×2

18

×100%=8g，因为碳元素质量加氢元素的质量=60g+8g=68g＜76g，所以柠檬醛中含有的元素是C、H、O；
（2）由元素质量分数=

元素的相对原子质量×该元素的原子个数

化学式的相对分子质量

×100%，可知甲烷中碳元素质量分数=

12

16

×100%=75%，乙炔中碳元素的质量分数=

24

26

×100%=92.3%；
（3）因为该金属的相对原子质量为56，所以金属元素为铁，设金属氧化物的化学式为Fe_XO_Y，由氧元素的质量分数为30%，列等式：

16y

56x+16y

×100%=30%，解出x：y=2：3，所以化学式为Fe₂O₃；相对分子质量是指各个原子的相对原子质量的总和，Fe₂O₃相对分子质量=56×2+16×3=160；根据化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，设铁元素的化合价为k则：2k+（-2）×3=0，解出k=+3价
故答案为：（1）C、H、O；（2）

12

16

×100%=75%，

24

26

×100%=92.3%，（3）Fe₂O₃，160，+3．

点评：本题主要熟记元素质量分数的计算公式，求化学式时先设出化学式，再利用所给信息列等式．