题目内容

(2010?齐齐哈尔一模)[背景资料1]:氧化还原反应其实不仅限于反应中氧的得、失,可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”.元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化,元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原.
[背景资料2]:维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中.近年来科学家发现,维生素C除具有人们所熟知的功效外,还具有防癌作用.但是蔬菜经过高温烹调,VC将被破坏殆尽,所以一些绿色蔬菜经过油锅快炒即可.
(1)维生素C是水溶性维生素.因此,蔬菜烹调前要先洗后切,热稳定性 (填“好”或“差”);
(2)维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂,在饮料中VC还是比较稳定的.用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH 7(填“>”,“<”或“=”),所以在凉拌黄瓜时候可以加入 [从“食醋”和“面碱”(化学式Na2CO3)中选择]作为调料能保持黄瓜营养.
(3)VC能真正被人体吸收利用的很少,大部分VC在代谢中产生草酸(H2C2O4),会与体内的钙盐(CaR,R表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙,从而诱发“结石”症,请写出解释该原理的化学方程式 .
(4)报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故,由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心.亚硝酸盐不仅能致癌,而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe(+2价)元素氧化成+3价.所以我们可以利用VC的还原性进行解毒,结果Fe的价态为 .
【答案】分析:(1)根据信息中蔬菜经过高温烹调,VC将被破坏殆尽去分析回答.
(2)根据维生素C在酸性条件下不易被破坏的性质回答.
(3)根据复分解反应“两交换,价不变”的特点及草酸(H2C2O4),会与体内的钙盐(CaR,R表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙的信息回答.
(4)根据亚硝酸盐因有氧化性中毒的原理和维生素C利用还原性解毒原理回答
解答:解:(1)蔬菜经过高温烹调,VC将被破坏殆尽,说明它的热稳定性差.
(2)维生素C在酸性条件下不易被破坏,因此其水溶液呈酸性,pH<7;在凉拌黄瓜时候可以加入酸性调料可保持维生素C不被破坏,如加食醋.
(3)草酸(H2C2O4),会与体内的钙盐(CaR,R表示酸根)发生复分解反应,生成不能吸收的沉积物草酸钙,根据复分解反应的特点,还应生成某酸H2R,所以方程式为:H2C2O4+CaR═CaC2O4↓+H2R.
(4)亚硝酸盐不中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe(+2价)元素氧化成+3价.利用VC的还原性进行解毒,是把它由+3价又还原为+2价,所以结果Fe的价态为+2价.
故答案为:(1)差;(2)小于;食醋;(3)H2C2O4+CaR═CaC2O4↓+H2R;(4)+2价.
点评:化学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,因此与生产、生活实践相关的化学知识,在中考中出现的频度很高,学习过程中要引起重视.
练习册系列答案
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(2010?齐齐哈尔一模)(12分)某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧.
【猜想】
小明认为只含CuCO3,小刚认为只含Cu(OH)2,小林认为是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,
(1)小明同学的化学反应方程式可表示为______.
(2)小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的,该试剂   是______.
【查阅资料】
资   料:Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3,也可能生成Cu(OH)2沉淀.
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成,设计了如下的实验方案:
取上述烘干后的沉淀样品10g,进行如下图所示的实验.

【说明】
(1)碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.
(2)操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为1.1g.
【问题探究】
(3)写出图中标有序号的仪器的名称:①______②______
(4)B装置的作用是______,
G装置的作用是______.
(5)反应结束后,打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气,目的是______.
(6)若没有E装置,则测得沉淀样品中CuCO3的质量会______.(填“偏大”或“偏小”)
【数据计算】
(7)CuCO3的质量分数?(在下面空白处写出计算的过程)(3分)
(8)通过上述计算,确认沉淀样品组成是______.
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(1)小明同学的化学反应方程式可表示为______.
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资   料:Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3,也可能生成Cu(OH)2沉淀.
【设计方案】
为了进一步确证该沉淀的组成,设计了如下的实验方案:
取上述烘干后的沉淀样品10g,进行如下图所示的实验.

【说明】
(1)碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.
(2)操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量F的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为1.1g.
【问题探究】
(3)写出图中标有序号的仪器的名称:①______②______
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G装置的作用是______.
(5)反应结束后,打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气,目的是______.
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【数据计算】
(7)CuCO3的质量分数?(在下面空白处写出计算的过程)(3分)
(8)通过上述计算,确认沉淀样品组成是______.

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